(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol.
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)该反应中，氧化剂是________。
(2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。
(12分) Ⅰ. (1) K2S 4. (2) 2：1
Ⅱ. (1) KIO3 (2) 5 (3) 5
题目分析：Ⅰ.（1）氧化剂中被还原的元素所生成的产物是还原产物，根据方程式可知，S的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，所以K2S是还原产物。而另外部分S元素从0价升高到＋4价，所以每生成1 mol K2SO3时，转移电子为4mol。
（2）根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1。
Ⅱ.（1）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所以根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，因此碘酸钾是氧化剂。
（2）碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘化钾是还原剂。根据方程式可知当有3 mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化。
（3）碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，所以当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol。
点评：判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化；而氧化还原反应的有关计算，则必须抓住电子的得失守恒进行。
缺失。
情况