问题
填空题
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X______、Y______；
（2）W在元素周期表中的位置是______；Z的原子结构示意图______
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______；
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程______．
答案
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，核外各层电子数目分别为2、6，应为O元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，应为Na元素，所以X应为H元素，则
（1）X为H元素，Y为N元素，故答案为：H；N；
（2）W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应位于第三周期ⅠA族，Z为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为
，
故答案为：第三周期IA族；
；
（3）常见由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH4NO3，与NaOH溶液反应生成NH3•H2O，反应的离子方程式为NH4-+OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4-+OH-=NH3•H2O；
（4）NH3为共价化合物，用电子式表示的形成过程为
，
故答案为：
．