现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
| 最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 | -2 |
（1）D的元素名称是______，H的元素符号是______．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）______
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．
化合物F2A2的电子式是：______，构成该物质的化学键类型为______
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：______；G的氢化物的结构式为______．
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式______．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：______．
从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．
（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期 第ⅡA族；
（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO4，酸性最强，化合物F2A2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：HClO4；
；离子键、非极性键；
（3）A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为
，G的氢化物为NH3，其结构式为
，
故答案为：
；
；
（4）IA2气体与足量的A单质充分反应为2SO2+O2
2SO3，
n（SO3）=
=0.25mol，20g 80g/mol
生成2molSO3放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，
反应的热化学方程式为2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.8 kJ/mol，
故答案为：2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.8 kJ/mol；
（5）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O．