能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁

反应II：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______，

A．升高温度         B．将CH₃OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）；

④恒温下，1mol CO和nmol H₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始时放入3molCO+3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH______mol．

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．

①该电池工作时，OH^-向______极移动（填“正”或“负”），

②该电池正极的电极反应式为______．

下列属于其他处理的是（）。

A.罚款、警告、记过

B.记过、记大过、降级

C.撤职、留用察看、开除

D.违规扣分、批评教育

E.限期调离、解除劳动合同、辞退