能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______，
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）；
④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH______mol．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH-向______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为______．
（1）①表中数据分析，随温度增大，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，根据平衡移动原理，升温向吸热反应方向进行，故正向是放热反应，△H2＜0；故答案为：＜；
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0；若容器容积不变，可增加甲醇产率的条件分析：
A、升高温度平衡逆向进行，甲醇产率减小，故A不符合；
B、将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向进行，甲醇产增大，故B符合；
C、使用合适的催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，甲醇产率不变，故C不符合；
D、充入He，使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，故D不符合；
E、按原比例再充入 CO和 H2，相当于增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即正向进行，甲醇产率增大，故E符合；
故答案为：BE；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则依据平衡三段式列式计算：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 2 6 0
变化量（mol） 1.6 3.2 1.6
平衡量（mol） 0.4 2.8 1.6
CO的转化率=
×100%=80%；1.6mol 2mol
平衡后物质的平衡浓度为：C（CO）=0.2mol/L；C（H2）=1.4mol/L；C（CH3OH）=0.8mol/L；
平衡常数K=
=C(CH3OH) C(CO)×C2(H2)
=2.041L/mol；依据图表可知温度为250°C；0.8 0.2×1．42
故答案为：80%； 250℃；
④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，依据恒温恒压容器中达到的平衡是等效平衡，所以容器中生成甲醇物质的量为3a；故答案为：3a；
（2）①依据甲醇燃烧的反应原理，结合如图所示的原电池装置，负极上失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；一般燃料在负极上发生反应，氧气再正极发生还原反应；
负极电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；阴离子移向负极；正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-；