锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。
（2）PO43—的空间构型是 。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
（4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键
d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
（1）[Ar]3d9 （2）正四面体 （3）sp3 （4）abde
（5）2NA或2mol （6）CuH
题目分析： （1）Cu原子序数为29，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2+电子排布式为[Ar]3d9。（2）PO43—中P价层电子对数=(5+0×4+3)/2=4，P与4个O形成4个键，离子空间构型为正四面体。（3）N2H4分子中N形成3个
键还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3。（4）CuSO4·5H2O组成为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，[Cu(H2O)4]2+与SO42-以离子键结合，Cu2+与H2O以配位键结合，H和O以极性共价键结合，结晶水中的H和O分别和O和H形成氢键。（5）CN-中C和N形成三键，三键中有1个键和2个
键。（6）晶胞中Cu个数为1/6×12+1/2×2+3=6、H个数为1/3×6+4=6。键、键 晶胞计算
2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。