问题
填空题
乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目为 。
答案
(1)[∶O⋮⋮O∶]2＋2NA
(2)[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10)
(3)sp2和sp 3
(4)4
由C22-电子式为[∶C⋮⋮C∶]2－可推知O22+电子式为[∶O⋮⋮O∶]2＋，1 mol O22+中含有π键数目为2NA，氧氧三键中含两个π键。Cu＋由Cu原子失去1个电子而得到，故基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。丙烯腈分子中碳碳双键为sp2杂化，—C≡N键为sp杂化，其分子中有一个三键，故共键的原子为
≡N即3个原子共线。
(4)由晶体结构可知CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目不是6个而是4个，因为哑铃形C22-只向一个方向拉长，此方向上的两个C22-与Ca2＋距离不是最近，所以最近且等距的有4个。