问题 填空题

(10分)过硼酸钠是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下:

(1)由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为    ▲    

(2)沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质,为了分离出氢氧化镁,在沉淀中加过量的酸,过滤得到含Mg2+的滤液,再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol•L-1,那么需调节溶液的pH=   ▲ 时,才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×1012]

(3)已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如图所示,则T3时所得晶体的化学式为______。(书写简单计算过程)

(4)若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ,则产品中钠的质量分数  ▲  (填 “升高”、“降低”或“不变”)。

答案

(每空2分,共10分)(1)B4O72- + 2OH- = 4BO2- + H2O (2分)

(2)pH =9 (2分)

(3)NaBO3·H2O (化学式2分,过程2分,共4分)

计算过程:T3时,nNa=(20.0g×23%)/23g.mol-1="0.2mol      " (1分)

则30.8g样品中,nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4

有:0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8

解出n="8     " 则原晶体为:NaBO3·4H2O    (1分)

进一步根据T3时所得晶体中钠元素的质量分数,求出结晶水数目为1 。

所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3·H2O         (2分)

(4)升高   (2分)

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