（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、 。
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式 。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。
步骤⑧的分离方法是 。
（16分）（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。（2分）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑； Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 。
（每写出其中1个给2分，共4分，没气体符号扣1分，未配平0分）
2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）
（3）C、D （2分） Fe(OH)3 （1分）
（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2＋发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质。 （2分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。（3分）
（1）将含铜废料研磨成粉状，可以）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。
（2）废料中能和氢氧化钠反应的是铝、硅、氧化铝和二氧化硅，所以方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑、Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。双氧水的目的是氧化混合液中的亚铁离子，生成铁离子，以形成氢氧化铁沉淀而除去，所以方程式为2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（3）用于既要调节溶液的pH，又不能引入杂质，所以应该选择CD。通过控制溶液的pH以形成氢氧化铁沉淀，即步骤⑥中滤渣成份的化学式Fe(OH)3 。
（4）由于溶液中铜离子水解显酸性，加热蒸发浓缩时会导致Cu2＋发生水解生成Cu(OH)2，所以用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2＋的水解，且也不会引入杂质。要从溶液中分离得到硫酸铜晶体，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤即可。