在软件开发项目中，关键路径是项目事件网络中（），组成关键路径的活动称为关键活动。下图中的关键路径历时（）个时间单位。
A．14
B．18
C．23
D．25
参考答案：C
解析：
图论中给出了关键路径的定义，即源点到汇点的最长路径为关键路径。
关键路径的识别与计算：
方法一：通过观察法可识别出关键路径为1-2-4-5-7-8-10，此历时最长的路径的历时为3+3+5+3+3+6=23。
方法二：计算出此双代号网络图的六标识，即最早开始ES、最早结束EF、历时Du、最迟开始LS、最迟结束LF、总时差TF。用正推法计算ES、EF，用倒推法计算LF、LS；TF=LS-ES=LF-EF，总时差为0的活动一定在关键路径上。同样可识别出关键路径为1-2-4-5-7-8-10。
识别出关键路径后，将关键路径上的活动历时相加，即可得到关键路径的历时为23。
Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
| n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| I | 0.01 mol/L NaOH溶液 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| II | 0.01 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
| III | 0.1 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 现象III |
| IV | 0.1 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| V | 0.01 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。