Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
| n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| I | 0.01 mol/L NaOH溶液 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| II | 0.01 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
| III | 0.1 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 现象III |
| IV | 0.1 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| V | 0.01 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。
（共15分）Ⅰ ①0.075 mol·L－1·min－1（2分） ②1（2分） ③增大(1分)
④
（2分）
Ⅱ ①生成白色沉淀（2分） ②4×10-5 mol·L－1（2分）③K＝
；
K＝Kb2/Ksp（各2分）
题目分析：Ⅰ.①根据表中数据可知，反应在2 min时CO的物质的量减少了1.20mol－0.90mol＝0.30mol。根据方程式可知，水蒸气的物质的量也减少0.30mol，其浓度是0.30mol÷2L＝0.15mol/L，所以2min内的平均速率为v(H2O)＝
＝0.075 mol·L－1·min－1。
②2min时水蒸气的物质的量是0.30mol，3min时是0.20mol，减少0.10mol，则3min时CO的物质的量是0.80mol。由于4min时CO的物质的量也是0.8mol，这说明反应在3min时达到平衡状态，则
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
起始浓度（mol/L） 0.60 0.30 0 0
转化浓度（mol/L） 0.20 0.20 0.20 0.20
平衡浓度（mol/L） 0.40 0.10 0.20 0.20
所以平衡常数K＝
＝1.0
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行，因此CO的转化率增大。
④维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，则容器的容积必然增大。由于反应前后体积不变，所以平衡是等效的。但正反应速率增大，逆反应速率减小，而平衡状态不变，因此正确的图像是
。
Ⅱ ①根据表中数据可知，实验Ⅲ和Ⅳ相比，氨水的浓度相同，实验Ⅲ中氯化镁的浓度高于实验Ⅳ中氯化镁的浓度。由于实验Ⅳ中有白色沉淀氢氧化镁生成，所以所以Ⅲ中一定生成白色沉淀氢氧化镁。
②设NaOH溶液的浓度至少达到x，则混合物后溶液中是OH－浓度0.5x。由于混合后溶液中镁离子浓度是0.014mol/L，所以要生成氢氧化镁沉淀，则(0.5x)2·0.014≥5.6×10-12，解得x≥4×10-5 mol/L。
③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该可逆反应的平衡常数K＝。K＝
＝Kb2/Ksp。