问题
选择题
如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L
答案
元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T为没有最高正价的O，R为S，M元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be．
A、L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；
B、L与T形成的化合物是氧化镁，属于碱性氧化物，不是两性氧化物，故B错误；
C、同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故C错误；
D、同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，故D正确．
故选D．