答案：A

题目分析：A、根据方程式3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O可知，铁元素和硫元素的化合价升高，因此Fe²⁺和S₂O₃^2—都是还原剂，A正确；B、根据氢原子守恒可知，反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，即x＝4，故B错误；C、1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为mol，C不正确；D、反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故D不正确，答案选A。