（20分）实验题 Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组

问题实验题

（20分）实验题

Ⅰ以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为。

(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图

含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为；电池的总反应式

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

B．装置②中，a为正极，d为阳极

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积

Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^－=Pb²⁺

B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^－

答案

Ⅰ (1) ①相同 2SO₂ + O₂2SO₃

②SO₂ + I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄²^－

(2) B

(3) Cl₂ + SO₃²^－+H₂O = SO₄²^－+ 2Cl^－+ 2H^＋

(4) 负 SO₂ – 2e^－+ 2H₂O = 4H^＋+ SO₄²^－ 2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄

Ⅱ C

Ⅲ D

（1）①由于SO₂和Cl₂都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO₂和Cl₂，观察到的现象是相同的。

若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂，则发生SO₂的催化氧化，反应方程式为2SO₂ + O₂2SO₃。

②SO₂通入B中，碘水褪色，并不是SO₂的漂白作用，而是SO₂还原碘为无色的物质，离子方程式为：SO₂ + I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄²^－

（2）SO₂通入装有氯化钡溶液，它只与水生成亚硫酸，得到酸性溶液，但与氯化钡是不发生化学反应的（弱酸不能制强酸），无沉淀生成；

A：加入氨水，可得到SO₃^—，进而生成沉淀：SO₃^—+Ba²⁺=BaSO₃↓

B：加入稀盐酸，无反应发生，符合题意

C：在酸性情况下，NO₃^—具有强氧化性，可将SO₃^—氧化为SO₄^2—，进而得到BaSO₄沉淀

D：在酸性情况下，+4价硫与—2价硫发生归中反应，生成浅黄色沉淀硫

（3）由S和O的质量比为2∶3可知，两元素的个数比为1:3，即X为SO₃²^－，此离子被被氧化成SO₄²^－，离子方程式为：Cl₂ + SO₃²^－+H₂O = SO₄²^－+ 2Cl^－+ 2H^＋

（4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以氧气得电子为正极：O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O；总反应为：2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄；

由总反应减去负极反应可得负极电极反应为：SO₂ – 2e^－+ 2H₂O = 4H^＋+ SO₄²^－

Ⅱ、A．铜屑与稀硝酸在加热条件下才可反应，不正确

B．a极流出电子，为负极，不正确

C．各气体均不与空气反应，通过改变进出口分别采用向上或向下排气法来收集，正确

D．由于进气导管长，而出气导管短，故不能排出液体，不正确

Ⅲ、A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^－+SO₄²^—=PbSO₄

B．铅蓄电池放电时，Pb或PbO₂均转变为PbSO₄，两极质量均增加，不正确

C．铅蓄电池A极为电池正极，充电时应与外电源正极相连

D．a极为阳极，阴离子放电，根据放电顺序可知，首先放电的是Br^－，正确

故选D