[2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。
请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：
A．盐酸
B．KSCN溶液
C．酸性KMnO4溶液
D．H2O2溶液
| 序号 | 溶液中可能存在 的金属离子 | 选择最少种数的试剂，验证该 假设(填字母) |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56g VmL
Wg×
(Fe) (b-a)×10-3L
……
（10分）（1）检查装置的气密性
（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（3）
（4）上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐 偏小
（5）否 混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质
（2）锥形瓶中发生的反应有：Fe2O3＋6H+＝2Fe 3+＋3H2O、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
和Fe＋2H+＝Fe 2+＋H2↑，其中2Fe3+＋Fe＝3Fe2+属于化合反应。
（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况：一是只含Fe2+，检验溶液中只含Fe2+时，选用KSCN溶液，其现象是溶液不变红色。二是既含Fe2+又含Fe3+，检验时取两份少量的该溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明含Fe2+。
（4）测定气体体积时要注意压强对气体体积的影响，若液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小。
（5）该计算过程忽视了锥形瓶中的反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
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