问题 实验题

黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 

Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示:

问题讨论:

  

(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是       溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有:

                                                        

(2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                   

(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是                         

(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有        

写出④中反应的离子方程式                                  

(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为                 

答案

(1)NaOH (2分) (2分)、(2分) (2)洗涤、干燥(2分)   (3)使完全转化成(2分)

(4)250ml 容量瓶(2分)    5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分) 

(5)(2分)

(1)由于空气中含有CO2和水蒸气,所以必须除去,以防止干扰后面的SO2的吸收,因此盛放的是氢氧化钠溶液。SO2是酸性氧化物,能被氢氧化钠溶液吸收,反应的方程式是SO2+2OH=SO32+H2O。又因为亚硫酸钠极易被氧气氧化,所以还可能发生反应2SO32+O2=2SO42

(2)沉淀在称量之前还需要洗涤和干燥。

(3)为了使溶液中的SO32完全被氧化生成SO42,加入的过氧化钠应该是过量的。

(4)由于要稀释至250ml,所以还需要250ml容量瓶。酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,能氧化亚铁离子,反应的方程式是5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O。

(5)硫酸钡的质量是m2g,物质的量是m2/233mol,则SO2的物质的量是m2/233mol,所以硫元素的质量分数是

单项选择题 A1/A2型题
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