（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：
（1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式
（2）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 。
（3）电负性：N B (填“>”、“<”)
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。
（1） 略 (1分)
（2） 原子晶体(1分) ， sp3 (1分)
（3） > (1分) （4） B(2分)
（5） 非极性(1分)
（6） 它们都是原子晶体，但B-N键比B-P键键长短，键能大，熔点高 (2分)
题目分析：（1）基态磷原子的外围电子轨道表示式3s23p3；
（2）根据磷化硼的组成可以判断，是原子晶体；根据空间立体结构推知是sp3杂化方式。
（3）氮在硼的上一周期，原子半径小，电负性：N >B；
（4）B原子具有多余的空轨道，而p原子具有孤对电子，提供空轨道是B原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，是平面三角形，则BBr3属于非极性分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是磷原子的半径比氮原子大，N—B键的键长比P—B键的键长短，键能相应就大，因而熔点就高
点评：根据杂化方式判断晶体的构型及分子的极性要熟练掌握。