问题 填空题

(9分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr。回答下列问题:

(1)写出基态磷原子的外围电子轨道表示式                

(2)磷化硼的晶体类型是      ,B原子的杂化方式是     

(3)电负性:N        B (填“>”、“<”)

(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是   原子。

(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,则BBr3属于     (填“极性”或“非极性”)分子。

(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是                                

答案

(1) 略 (1分)  

(2) 原子晶体(1分)        ,  sp3  (1分)    

(3)  >  (1分)            (4) B(2分) 

(5) 非极性(1分)   

(6)     它们都是原子晶体,但B-N键比B-P键键长短,键能大,熔点高  (2分)      

题目分析:(1)基态磷原子的外围电子轨道表示式3s23p3

(2)根据磷化硼的组成可以判断,是原子晶体;根据空间立体结构推知是sp3杂化方式。

(3)氮在硼的上一周期,原子半径小,电负性:N >B;

(4)B原子具有多余的空轨道,而p原子具有孤对电子,提供空轨道是B原子。

(5)BBr3分子中,B原子采取sp2杂化,是平面三角形,则BBr3属于非极性分子。

(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是磷原子的半径比氮原子大,N—B键的键长比P—B键的键长短,键能相应就大,因而熔点就高

点评:根据杂化方式判断晶体的构型及分子的极性要熟练掌握。

单项选择题
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