某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是____________________。

（2）步骤②应使用____________式滴定管。

（3）步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液

20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。

（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应___________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是

______________________________。(若认为没有误差，此问不答)