(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且
则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有 （填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
D．配位键 E．范德华力 F. 氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 。
（1）33
（2）MgO> CaO> NaCl > KCl （3） B、D、E（漏一个扣1分，错选0分）
（4）SP3 K2CuCl3
题目分析：（1）△H＝断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量＝4×x kJ/mol＋498k
J/mol－2×243kJ/mol－2×2×y kJ/mol＝－120kJ/mol，解得y－x＝33kJ/mol。
（2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+＝Cl-＜O2-＝Mg2+＝Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，这说明氯化铝的熔沸点很低，所以形成的晶体类型是分子晶体，根据结构可知，分子中含有的作用力有共价键、配位健和分子间作用力，答案选BDE。
（4）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，所以杂化轨道类型为sp3。一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。