某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C
（1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．
（2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．
（3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．
（4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．
（5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．
不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等，加入足量稀盐酸铁、铝溶解为氯化亚铁和氯化铝溶液，铜不溶解，过滤得到滤渣A为铜，滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3，通过氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到溶液B中为FeCl3、AlCl3，B溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，过滤得到红褐色氢氧化铁沉淀和滤液C，滤液C中含有的溶质NaAlO2、NaCl、NaOH，红褐色沉淀氢氧化铁加热分解得到氧化铁；
（1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为托盘天平，故答案为：托盘天平；
（2）加入足量稀盐酸铁、铝溶解为氯化亚铁和氯化铝溶液，铜不溶解，过滤得到滤渣A为铜，滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3；因素溶解后通过操作①分离的溶液和滤渣，操作的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：FeCl2；AlCl3；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）滤液A中是FeCl2、AlCl3，加入过量氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀氢氧化铁和溶液偏铝酸钠溶液，溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）样品质量为ag，所得Fe2O3固体称量得质量为bg，依据铁元素守恒计算该样品中铁元素质量分数=
×100%=
×2×56g/molbg 160g/mol ag
×100%，7b 10a
故答案为：
×100%；7b 10a
（5）滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3，验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+，利用铁离子和亚铁离子的检验方法设计实验步骤分析，实验步骤为：取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色，证明溶液中含有亚铁离子，
故答案为：取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．