问题
问答题
某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成，通过下列实验确定某成分，并完成下列各题．
①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小
②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色．
（1）该混合气体中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______．
答案
无色混合气体中一定不存在有色的气体NO2、Cl2，通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小，混合气体中一定含有HCl，若氯化氢过量，二氧化碳不会与澄清石灰水反应，所以可能含有CO2；通过浓H2SO4干燥后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明发生了反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，原混合气体中一定存在NO和CO2，则一定没有O2，
（1）根据以上分析可知，该混合气体中肯定含有的气体为CO2、HCl、NO，肯定没有的为NO2、Cl2、O2，可能含有N2，
故答案为：CO2、HCl、NO；NO2、Cl2、O2；N2；
（2）①发生的反应为氢氧化钙与氯化氢反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；②中反应的反应为：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，
故答案为：H++OH-=H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2．