问题
选择题
在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 反应中
A．Cl2是还原产物
B．处对应的物质为H2O
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol
答案
BD
考查氧化还原反应的基本知识及配平；
由原子守恒可知， 处对应的物质为H2O；
反应中锰元素全部由+7价降至+2价，若1mol KMnO4参加反应，得到的电子的物质的量是5mol，KMnO4为氧化剂，MnCl2 为还原产物；而HCl 中的部分氯元素由—1价升至0价，失电子，被氧化，HCl做还原剂，氧化产物为Cl2；可见，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10，即1∶5；
故答案为BD