问题
问答题
若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已在下表中．试根据分步实验及其现象进行分析（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的两种溶液的可能组合．
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 分步判断 |
| 1 | 将取出的2种溶液进行混合 | 混合溶液无色、澄清 | 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2 |
| 无其它明显现象 | 混合溶液肯定不是下列组合： ______、______ | ||
| 2 | 用pH试纸测定混合溶液的pH | 测定结果：pH=2 | 混合液中肯定有：______ |
| 3 | 向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀出现 | 混合液中肯定有：______ |
| 4 | 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 | 混合液中肯定不含______ ． |
| 混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组要写几组） | ①______和______ ②______和______ ③______和______ ④______和______ ⑤______和______ ⑥______和______ | ||
答案
（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3；
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H+；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO42-；
（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有
①H2SO4和 Na2SO4；②Na2SO4 和 HNO3；③H2SO4 和 HNO3；④H2SO4 和 NaNO3．
故答案为：
（1）H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3；
（2）H+；
（3）SO42-；
（4）NaCl；
（5）①H2SO4和 Na2SO4；②Na2SO4 和 HNO3；③H2SO4 和 HNO3；④H2SO4 和 NaNO3．