A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的

1

6

，令最外层电子数为x，则×

1

6

×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C^-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．

（1）由上述分析可知A为Mg元素．

故答案为：Mg．

（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子结构示意图为

．

故答案为：

．

（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO．

故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO．

（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．或者写成

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．

故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-）．

（5）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO₄＞H₂CO₃．将HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．

故答案为：HClO₄；H₂CO₃；将HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．