平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2⇌CO+H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=______．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向______移动，该可逆应的正反应为______反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=______（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．
平衡常数只受温度影响；2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g）的平衡常数的表达式为K=
，c3(C)×c(D) c2(A)×c3(B)
故答案为：温度；
；c3(C)×c(D) c2(A)×c3(B)
（1）平衡时CO2的浓度为1mol/L，则：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1 1 1 1
开始（mol/L）：1 1 1 1
故830℃该反应的平衡常数k=
=1，1×1 1×1
故答案为：1；
（2）降低温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应移动，故正反应为吸热反应；
等效为开始为800℃到达的平衡，令平衡时水的浓度为xmol/L，则：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：x x x x
开始（mol/L）：2-x 2-x x x
故
=0.81，解得x=0.95，x×x (2-x)×(2-x)
故答案为：逆反应方向；吸热；0.95mol/L；
（3）平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变平衡常数不变，则K3=K1，
故答案为：等于；平衡常数只受温度影响，与压强无关．