在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2molSO21molO2 | 2molSO3 | 4molSO22molO2 |
| 平衡时n（SO3） | 1.6mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
（2）该温度下此反应的平衡常数值为______，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正______V 逆
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是______
A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=196 C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol F．Q3=2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是______或______．
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，
则amolSO2、bmolO2和cmolSO3相当于2molSO2和1molO2，达到同一平衡状态，
则 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
状态1：2mol 1mol 0
状态2：amol bmol cmol
则应有a+c=2，b+
=1，c 2
故答案为：a+c=2； b+
=1；c 2
（2）达到平衡时，平衡时n（SO3）=1.6mol，
则 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始：2mol 1mol 0
转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol
平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol
则：k=
=c2(SO3) c2(O2)×c2(SO2)
=80，1．62 0．42×0.2
若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，
则Qc=
=90＞80，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率小于逆反应速率，0．32 0．12×0.1
故答案为：80；＜；
（3）甲容器反应物投入2molSO2、1molO2与乙容器反应物投入2mol SO3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时SO3的物质的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量总变化相当于2molSO2、1molO2完全转化成2mol SO3的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于196kJ；甲容器反应物投入量2molSO2、1molO2与丙容器反应物投入量4molSO22molO2，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些．
因此α1+α2=1、Q1+Q2=196；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜3.2mol、Q3＞2Q1，故答案为：ABD；
（4）t2时平衡向正反应方向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，可减低温度或充入氧气能实现反应的转化关系，
故答案为：降低温度；充入氧气．