A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s²2p³，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s²3p⁴，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素

（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，

故答案为：高；氨气分子之间存在氢键；

（3）D元素最高价氧化物为CO₂，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO₂，CO₂为分子晶体，SiO₂是原子晶体，所以熔点CO₂比SiO₂，故答案为：低；CO₂为分子晶体，SiO₂是原子晶体；

（4）C元素的硫酸盐为CuSO₄，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO₄溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合，

故答案为：[Cu（NH₃）₄]SO₄，中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合；

（5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，

②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp²杂化，

③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，

④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，

在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，

故答案为：①③④；3；2．