问题
选择题
根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.154 | 0.118 | 0.099 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +7、-1 | +6、-2 | -2 |
A．氢化物的沸点为：H2T＜H2R
B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C．单质的还原性顺序：L＜M
D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L＞T＞R
答案
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2T＞H2R，故A错误；
B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；
D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-，Na+、O2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2-，O2-、S2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2-＜S2-，所以离子半径Na+＜O2-＜S2-，即R＞T＞L，故D错误．
故选B．