问题 选择题

根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是(  )

元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073
主要化合价+1+3+7、-1+6、-2-2

A.氢化物的沸点为:H2T<H2R

B.L和Q形成的化合物中,两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

C.单质的还原性顺序:L<M

D.稳定简单离子半径的大小顺序为:L>T>R

答案

短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,R有+6、-2价,可知R为S元素;Q有+7、-1价,则Q为氯元素;L、M只有正化合价,原子半径L>M>Q,则L为Na元素,M为Al元素.

A、T为O元素,R为S元素;形成的氢化物水分子中存在氢键,沸点较高,故沸点H2T>H2R,故A错误;

B、L为Na元素,Q为氯元素;形成的化合物为氯化钠,氯化钠是离子化合物,由钠离子与氯离子构成,钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构,故B正确;

C、L为Na元素,M为Al元素,同周期自左而右金属性减弱,所以金属性Na>Al,金属性越强,单质的还原性越强,单质的还原性顺序:Na>Al,即L>M,故C错误;

D、L为Na元素,T为O元素,R为S元素;三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-,Na+、O2-电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以Na+<O2-,O2-、S2-最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,所以O2-<S2-,所以离子半径Na+<O2-<S2-,即R>T>L,故D错误.

故选B.

问答题 简答题
填空题 案例分析题