问题
选择题
A、B、C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2-和C-，B2+ 和C-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（ ）
A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
B．离子半径：A2-＞C-＞B2+
C．B和C形成的化合物电子式为
D．稳定性：H2A＞HC
答案
A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+ 和C-具有相同的电子层结构，则B在第3周期第ⅡA族，即B为Mg元素；C在第2周期第ⅤⅡA族元素，即C为F元素；A、B在同周期，A的阴离子为A2-，则A为S，
A．A为S，最外层电子数为6，B为Mg，最外层电子数为2，C为F，最外层电子数为7，原子核外最外层电子数：C＞A＞B，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．B和C形成的化合物为MgF2，其电子式为
，故C错误；
D．非金属性C＞A，则稳定性为HC＞H2A，故D错误；
故选B．