问题
问答题
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
（3）BA4分子中B的杂化类型为______；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．
答案
A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为镁元素，F为铝元素，G为Ga元素．
（1）F为铝元素，原子核外电子数为13，基态原子的价电子排布式为3S23P1．
故答案为：3S23P1．
（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，位于同一周期，自左而右电负性逐渐增大，所以B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．
故答案为：O＞N＞C．
（3）A为氢元素，B为碳元素，BA4为CH4，CH4分子中碳原子与氧原子之间形成C-H单键，碳原子杂化轨道数为4，碳原子的杂化类型为sp3．
故答案为：sp3．
（5）ED是MgO，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高．
故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高．