现有物质的量浓度相同的7种溶液：设它们的物质的量浓度均为0.1mol/L．

（a）NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；

（b）NaHCO₃是弱酸的酸式盐水解显碱性pH＞7，水解程度小于Na₂CO₃ ，碱性小于Na₂CO₃；

（c）H₂SO₄是二元强酸，完全电离，c（H⁺）=0.2mol/L，所以pH=0.699；

（d）Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；

（e）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性pH＞7；

（f）Na₂SO₄是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；

（g）Ba（OH）₂是二元强碱，完全电离，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；

所以pH由小到大的顺序为：（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g），

故选B．