化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
| 3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
（2）滴定终点的判断方法是：______．
（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | 5.0（另外加少量MnSO4粉末） | 2.0 | 4 |
| 3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
I、（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；
（2）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；
（3）第1组KMnO4溶液的体积与第2、3组相差比较大，应舍掉，应按第2、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为
=20mL，令KMnO4溶液的浓度为cmol/L，由2KMnO4～5H2C2O4可知：20mL×cmol/L=(21.03-1.02)mL+(21.99-2.00)mL 2
×20mL×0.250mol/L，解得c=0.100；2 5
故答案为：0.100；
（4）由关系式2KMnO4～5H2C2O4可知V（KMnO4）•c（KMnO4）=
V（H2C2O4）•c（H2C2O4），即c（KMnO4）=2 5
V(H2C2O4)•c(H2C2O4)2 5 V(KMnO4)
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液，高锰酸钾溶液被稀释，使用的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故A符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸的物质的量没有影响，故对测定的高锰酸钾的浓度无影响，故B不符合；
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故C符合；
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数，导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏高，故D不符合；
故选AC；
Ⅱ、（5）对比第1、2组实验，第2组实验加入MnSO4，褪色时间短，反应速率快，说明Mn2+对反应具有催化作用，对比第1、3组实验，第3组实验温度升高，褪色时间短，反应速率快，说明温度升高，反应速率加快，由此可知由慢到快的原因是：反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快；
故答案为：反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快；