问题 填空题

(本题共12分)

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为          

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                           

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为             

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为       (写元素符号)。

答案

I、(1)5 (2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ·mol-1

(4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O

Ⅱ、 (1)672 mL  (2)76   (3)C 、 S

I、 (1)N原子的原子结构示意图为:,故其L层上有5个电子;

(2)NH3+NaClO——N2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2O,观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O;

(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气:2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O,观察已知的两个热方程式可知,②×2-①得:2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) H=H2×2-H1="=" -1048.9kJ·mol-1

(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应,故负极是肼发生反应:2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O。

Ⅱ、(1)由反应===可知,反应前后气体的体积没有发生变化,故V="672" mL。

(2)由mV,生成物的质量m="0.672" .56 .72 g,

=== 

0.01 mol 0.03 mol

所以M76  

(3)由Ar(X)+ 2Ar(Y)=76,得Ar(X)="12," Ar(Y)=32,则X为C,Y为S。

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