某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，以及检验生成的CO2和SO2气体．△ .
回答下列问题：
（1）装置B中观察到的现象是______，可确定该气体中含有______．
（2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有______（填“氧化性”或“还原性”），其目的是______（填“甲”或“乙”）
甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：可吸收CO2气体
（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2______（填“已除尽”或“未除尽”）．
（4）装置E中观察到的现象是______，可确定该气体中含______，反应的化学方程式为______．
（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO2______L．（相对原子质量：C-12）
（1）反应C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O中生成二氧化硫气体，所以装置B中品红溶液褪色，证明生成的气体中含有SO2，△ .
故答案为：品红溶液褪色；SO2；
（2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，利用了二氧化硫的还原性，除去二氧化硫的目的是防止SO2干扰CO2的检验，所以甲正确，
故答案为：还原性；甲；
（3）装置D中品红溶液不褪色，说明装置C已经将混合气体的二氧化硫除尽，
故答案为：已除尽；
（4）装置E中为澄清石灰水，二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，所以装置E中澄清石灰水变浑浊，由于二氧化硫已经除尽，说明混合气体中一定含有二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
故答案为：溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）6gC的物质的量为：
=0.5mol，根据碳原子质量守恒可得，生成二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，6g 12g/mol
故答案为：11.2L．
