（1）NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl

反应前 0.01mol  0.002mol         

反应  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol

反应后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 

所以溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；

NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系．

故答案为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；H₂O⇌H⁺+OH^-；

（2）溶液中的电解质电离：

NaCl=Na⁺+Cl^-；

NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；

H₂O⇌H⁺+OH^-；

所以溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，所以共有7种微粒．

故答案为7．

（3）Na⁺和Cl^-不水解，所以其浓度不变．

故答案为Cl^-；Na⁺．

（4）无论NH₄⁺水解程度和 NH₃．H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和 NH₃．H₂O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH₄⁺和 NH₃．H₂O．

（5）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，

即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，

所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=

0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），

由因为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；H₂O⇌H⁺+OH^-；

所以n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O）-n（OH^-）=0.008mol，

故答案为：NH₃•H₂O；NH₄⁺