问题
计算题
化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
请计算：
(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2) 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
(3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
答案
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
=90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
100 ：73 = 1g ：x x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3.6g y
100 ：44 =3.6g ：y y=1.6g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；消耗4g石灰石样品生成二氧化碳1.6g。