问题
计算题
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
答案
（1）1.7g；85%
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。