问题
计算题
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
答案
解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。
设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
n m 0.1g
98/m=2/0.1g
m=4.9g
①稀硫酸的溶质质量分数为：(4.9g/20g)×100%=24.5%
65/n=2/0.1g
n=3.25g
②合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
合金中铜的质量分数为：(6.75g/10g)×100%= 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。