问题
计算题
已知相对原子质量：Li 为6.9；Na 为23；K为39；Rb 为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？(提示：2M+2H2O=2MOH+H2↑)
答案
解：设金属M的相对原子质量为a，
若10.8g混合物全为M，由M～MOH的关系可知：可产生MOH的质量为10.8×
g，
若10.8g混合物全为M2O，则有：
M2O～2MOH
2a+16 2(a+17)
可知产生MOH的质量为10.8×
g＜16g＜10.8×
g，即：
＜
g＜
g
为计算方便取为
为 
，代入不等式，解得：10.7＜a＜35.3，
因此M为Na元素(相对原子质量为23)