问题
问答题
将50克稀硫酸与足量的金属锌完全反应，最多能生产0.2克氢气，试求该硫酸溶液溶质的质量分数？
答案
设参加硫酸的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=98 x 2 0.2g
x=9.8g
故该硫酸溶液的溶质质量分数为
×100%=19.6%9.8g 50g
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%
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将50克稀硫酸与足量的金属锌完全反应，最多能生产0.2克氢气，试求该硫酸溶液溶质的质量分数？
设参加硫酸的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=98 x 2 0.2g
x=9.8g
故该硫酸溶液的溶质质量分数为
×100%=19.6%9.8g 50g
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%