问题
问答题
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取该样品6.0g，装入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应）．反应后过滤，得不饱和CaCl2溶液39.3g．（假设操作过程中溶液无损失）
试计算：①样品中CaCO3的质量分数． ②稀盐酸中溶质的质量分数．
答案
（1）设样品中CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x 73x 100 44x 100
依题意：x+36.5g=39.3g+
，x=5.0g44x 100
CaCO3的质量分数：
×100%=83%5.0g 6.0g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：
×100%=10%73×5.0g/100 36.5g
答：样品中CaCO3的质量分数为83%；稀盐酸中溶质的质量分数是10%．
故答案为：①83%；②10%．