(15分)铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题：
（1）操作①的玻璃仪器有________________________，检验溶液2中是否含有杂质离子的操作是 。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式： 。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。实验大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。
（1）(3分，各1分)漏斗、烧杯、玻璃棒；取适量的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(2分)。
（2）抑制氯化铜、氯化铁水解(1分)； cd(2分)
（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓+4H＋＋SO42－ (2分)
（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ(2分)； 先通入氯气，用氯气赶走装置中的空气，当装置中都出现黄绿色之后再加热大试管(2分)
②产生大量棕黄色烟(1分)
题目分析：（1）操作①是过滤，玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，检验溶液2中是否含有杂质离子Fe3+，取适量的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。
（2）氯化铜、氯化铁中的金属离子易水解，加入过量的酸可以抑制氯化铜、氯化铁水解；用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3。
（3）根据信息写反应：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－ ；
（4）①Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置。即ｄｅｊｈｆｇｂ；实验大试管加热前要进行一步重要操作，先通入氯气，用氯气赶走装置中的空气，当装置中都出现黄绿色之后再加热大试管；②Cu与Cl2反应产生大量棕黄色烟(CuCl2)。