问题
问答题
海南四周环海，海洋资源极为丰富．从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀5.8g．求海水样品中MgCl2的质量分数．（请写出计算过程）
答案
设生成5.8g Mg（OH）2需MgCl2的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
95 58
x 5.8g
=95 x 58 5.8g
解得：x=9.5g
所以MgCl2的质量分数为=
×100%═0.95% 9.5g 1000g
答：海水中MgCl2的质量分数为0.95%．