问题
选择题
5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气，则此铁粉中含有的另一种金属可能是（ ）
A．Zn
B．Cu
C．Mg
D．Ag
答案
铜和银在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜和银不能与盐酸反应，因此排除选项B、D．
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
=56 2
，x=0.2g＜0.24g5.6g x
说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
结合上述分析说明杂质为镁．
故选C．