问题
问答题
由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4
K2MnO4+MnO2 +O2↑（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）△ .
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL．
试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？______
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示．）______
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？______．
答案
（1）氧气能使带火星的木条复燃，应另取少量二氧化锰加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．故答案为：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
（2）氧气能使带火星的木条复燃，应继续加热残渣，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．故答案为：用酒精灯火焰集中加热“残渣”，插入带火星的木条，木条复燃
（3）最后残渣中的二氧化锰不溶于水，其余的都溶于水，应先将混合物加水溶解，使之变成固体和液体的混合物，而分离混合物中的固体和液体一般用过滤的方法．故答案为：将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2