某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素

问题问答题

某同学设计如下实验，测定Na₂CO₃、NaHCO₃和CaCO₃固体混合物中钠元素的质量分数．实验过程如下图所示：

请回答：

（1）操作①、②的名称依次为______，_______．

（2）原样品中钠元素的质量分数为______．

（3）若测定结果偏低，原因可能是______（填字母）．

a．溶液D中含有Na₂CO₃；b．溶液D中含有NaCl

c．操作③中固体没有洗涤干净；d．操作④中加入盐酸的量不足．

答案

（1）通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙；

（2）所得17.55g氯化钠中钠元素的质量=17.55g×

58.5

×100%=6.90g

原样品中钠元素的质量分数=

6.90g

20.00g

×100%=34.5%

（3）a、由于碳酸钠中钠元素质量分数大于氯化钠中钠元素质量分数，因此溶液D中含有Na₂CO₃被当作NaCl计算，使得所计算的钠元素质量偏低；造成测定结果偏低；

b、溶液D为反应后的氯化钠溶液，因此溶液D中一定含有NaCl，此对测定结果不产生任何影响；

c、过滤后的碳酸钙表面附有溶液，若在操作③中固体没有洗涤干净，会使得溶液中碳酸钠、碳酸氢钠质量偏小，造成测定结合偏低；

d、操作④中加入盐酸的量不足，会使溶液D中含有未完全反应的碳酸钠和碳酸氢钠，灼烧后碳酸氢钠变成碳酸钠，结果和a情况一致，造成测定结果偏低；

故答案为：（1）溶解；过滤；（2）34.5%；（3）acd．