Ⅰ、A、（NH₄）₂SO₃

加热  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑，属于分解反应，不是氧化还原反应；

B．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；反应属于化合反应，是氧化还原反应；

C．2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；反应是置换反应，属于氧化还原反应；

D．NH₄NO₃

加热  .

N₂O+2H₂O；反应是分解反应，是氧化还原反应；

E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ ；反应是化合反应，不是氧化还原反应；

F．MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+H₂O+Cl₂↑；反应是氧化还原反应；

故答案为：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤F

Ⅱ．（1）依据氧化还原反应的电子守恒计算，根据化合价升降分析，8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，标注化合价求化合价升降判断氧化剂还原剂，还原剂：2Mn²⁺～2MnO₄^-～10e^-；氧化剂：5R₂O₈^n-～10RO₄^2-～（20-5n）e^-，依据电子守恒得到：10=20-5n，n=2，故答案为：2；

（2）①用单线桥表示出该反应的电子转移情况为：

故答案为：

；

②反应为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；在标准状况下，该反应产生2.24L Cl₂时物质的量为0.1mol，氧化剂为KMnO₄，2KMnO₄～5Cl₂，消耗氧化剂KMnO₄为0.04mol；被氧化的物质为HCl，氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO₄～10HCl，所以被氧化的氯化氢物质的量为0.2mol，氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；

故答案为：0.04；7.3．