某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为______；
（2）反应后测得Cl-的浓度为______mol•L-1；
（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol•L-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为______．
（1）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=
c（Cl-）=1 2
×0.2mol/L=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L；1 2
（2）加入一定量的铁粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，
故答案为：0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
0.05mol•L-1×0.1L 0.005mol
反应生成铜单质的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g；
n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA
故答案为：CuCl2；0.32；0.01NA；
（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
0.005mol 0.1L×0.05mol/L
剩余的Cu2+的物质的量为：0.1mol/L×0.1L-0.005mol=0.005mol，其物质的量浓度为
=0.05mol/L，0.005mol 0.1L
故答案为：0.05mol/L．