实验探究活动中，小明进行如下实验：
（1）打开两瓶溶质质量分数均为l 0%的盐酸和硫酸，观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象，该试剂瓶盛装的试剂是______；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾，将观察到______．
（2）小明设计了图1装置（固定装置已略去）验证CO2能否与水反应，并认为：如果观察到紫色石蕊试液变红，说明CO2能与水反应并生成酸性物质．
①写出试管A中反应的化学方程式：______．
②老师指出：虽然CO2不是酸性物质，但也不能根据石蕊试液变红的现象说明CO2能与水反应并生成酸性物质．为什么？答：______．
③根据老师的提示，小明对实验作如下两种改进：
方案甲：仍用原装置，但用硫酸替代盐酸进行实验．
方案乙：对装置作如图2所示的改进．
上述两种改进方案中，可行的是方案______ （填“甲”或“乙”），另一种改进方案不可行的原因是______．
（1）盐酸具有挥发性，打开瓶塞会看到白雾，是挥发出的氯化氢气体溶于水形成的盐酸小液滴，所以打开两瓶溶质质量分数均为l 0%的盐酸和硫酸，观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象，说明该瓶所转试剂是l 0%的盐酸；该白雾显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①试管A中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；
②盐酸挥发的氯化氢气体溶于水显酸性，也能使石蕊试液变红，所以该推理是不严密的；
③要检验CO2能与水反应并生成酸性物质，须排除氯化氢气体的干扰，方案甲用硫酸是可行的；方案乙，用氢氧化钠溶液不仅吸收HCl，而且也能吸收CO2，所以是不可行的；
故答案为：（1）10%盐酸（或盐酸）； 试纸变红；
（2）①2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；
②紫色石蕊试液遇HCl也能变红色；
③甲；氢氧化钠溶液不仅吸收HCl，而且也能吸收CO2．