A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
(1)B的化学式： ，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。
（1）Na2O2（2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)阴极（1分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （1分）
常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，那么C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则F为H2， D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl2，可知G为HCl， H为NaCl，Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO，则J为NaClO，则
(1)B的化学式：Na2O2；E的电子式
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4) 2Cl―＋2H2O
2OH―＋H2↑＋Cl2↑OH―在阴极；电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl－-2e－=Cl2，阴极反应为2H＋+2e－=H2，在阴极由于H＋得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）＞c（H＋），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
答案为：在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。